LAPORAN KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN

TUGAS PRAKTIKUM

KIMIa

NAMA KELOMPOK:

1.      Jimmy Setiawan Muhammad Ibrahim

2.      Rama Ulgasesa

3.      Ranti      

4.      Reni

5.      Ririn Apriani

KATA PENGANTAR

Puji syukur kita panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena hanya dengan rahmat dan hidayah-Nya kami kelompok 3 dapat menyelesaikan tugas ini. Tugas makalah mata pelajaran Kimia untuk perkembangan perserta didik.

Makalah ini merupakan penilaian secara berkelompok yang di berikan oleh Guru mata pelajaran Kimia untuk perkembangan kami, Bu Uray Safitri.

Makalah ini ditulis dari hasil penyusunan yaitu hasil-hasil pengamatan kami amati, yang berkaitan Kenaikan Titik Didih Larutan. Tak lupa kami ucapkan terima kasih kepada Bu Uray Safitri sebagai Guru mata pelajaran Kimia sebagai perserta didik atas bimbingan  dan arahan dalam makalah ini, serta rekan-rekan yang telah membantu dalam penyusunan makalah ini.

Saya harap, dengan mebaca makalah ini dapat memberi manfaat bagi kita semua, dalam hal ini dapat menambah wawasan kita mengenai Kenaikan Titik Didih Larutan.

Memang makalah ini masih jauh dari sempurna, maka kami mengahapakan kritik dan saran dari pembaca demi perbaikan menuju arah yang lebih baik.

Sambas,  13 Agustus 2015

Daftar isi

1.     Nama kelompok. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .i

2.     Kata pengantar . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .ii

3.     Daftar isi. . . . . . . .  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .iii

4.     Bab 1

Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

Latar belakang. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

Rumusan masalah. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  1

Tujuan  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

5.     Bab II

Alat dan bahan. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .   2

Cara kerja. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  .2

6.     Bab III

Hasil pengamatan  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  . . . . . . . 3

Pembahasan. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .   3

7.     Bab IV (penutup)

Kesimpulan dan saran. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

Lampiran dokumentasi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

8.      Daftar pustaka. . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  5

BAB 1

PENDAHULUAN

A.    Latar belakang

      Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. Larutan dapat dibagi menjadi dua berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Pertama adalah titik didih zat terlarut lebih kecil daripada pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap. Yang kedua adalah zat terlarut lebih besar daripada pelarutnya dan jika dipanaskan pelarut lebih dulu menguap. Kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya. Dalam dunia industri , kenaikan titik didih sangat diperlukan pemahaman mengenai kenaikan titik didih. Banyak kegiatan industri yang menerapkan ilmu kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih larutan eletrolit juga dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff. Dengan adanya ionisasi, jumlah partikel bertambah sehingga kenaikan titik didih larutan eletrolit lebih besar daripada larutan non eletrolit.

B.    Rumusan masalah

1.     Menjelaskan indentifikasi kenaikan titik didih pada larutan?

2.     Menjelaskan perbedaan kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit?

C.     Tujuan

·        Mengamati kenaikan titik didh larutan elektrolit dan nonelektrolit

BAB II

A.    Alat dan Bahan

·        Gelas beker ( 2 buah)

·        Tabung reaksi ( 4 buah)

·        Pembakar spirtus

·        Kaki tiga

·        Termometer

·        Penjepit (2 buah)

·        Larutan NaCl

·        Larutan urea

·        Larutan cuka

·        Larutan gula

B.    cara kerja

1.     Masukkan larutan NaCl ke dalam tabung reaksi pertama, larutan urea ke dalam tabung reaksi kedua, larutan cuka ke dalam tabung reaksi yang ketiga dan larutan  gula ke dalam tabung reaksi yang keempat masing-masing 10 ml.

2.     Didihkan dua larutan pertama NaCl dan Urea di dalam tabung reaksi masing-masing menggunakan penjepit secara bersamaan.

3.     Ukur suhu larutan saat mendidih menggunakan termometer.

4.     Lalu didihkan kembali dua larutan yang kedua cuka dan gula di dalam tabung reaksi  masing-masing mengunakan penjepit secara bersamaan. Ukurlah suhu larutan saat mendidih menggunakan termometer.

5.     Catatlah masing-masing suhu larutan dalam tabel pengamatan.

BAB III

A.    Hasil pengamatan

Tabel pengamatan praktikum

Larutan	Titik didih 0C
NaCl	82 0C
Urea	800C
Cuka	820C
Gula	800C

B.     Pertanyaan dan diskusi

1.     Hitunglah kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan urea pada percobaan tersebut!

Jawaban :    T_{b NaCl}=  Tb larutan – Tb perlarut

                                        =  82-84

                                        = -2

                    T_{b urea}= Tb larutan- Tb pelarut

                                        = 80-84

                                        = -4

2.     Apakah kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan urea berbeda? Jelaskan!

Jawaban: Berbeda. Karena larutan NaCl merupakan larutan             elektrolit yang dipengaruhi dengan faktor van’thoff sehingga titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit.

3.     Berdasarkan percobaan ini, bandingkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit!

Jawaban: Berdasarkan percobaan tersebut sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit dengan konsentrasi yang sama yaitu delta T_bNaCl = -2

4.     Apa kesimpulan dari percobaan ini?

Jawaban :  Tb urea < Tb NaCl

BAB IV

PENUTUP

A.    KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum kali ini,didapat dari beberapa kesimpilan yaitu:

Ø Titik didih adalah suhu saat tekanan uap jenuh cairan yang sama dengan tekana udara luar.

Ø Kenaikan titik didih adalah selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

Ø Faktor yang mempengaruhi  kenaikan titik didih adalah konsentrasi (molalitas) dan harga Kb.

Ø Semakin tinggi konsentrasi, kenaikan titik didih larutan semakin tinggi.

Ø Semakin tinggi harga Kb, kenaikan titik didih larutan semakin tinggi.

B.    Kritik dan saran

Semoga kritikan dan saran anda dapat memperbaiki praktikum kami yang selanjutnya. Atas kritikan dan saran yang anda berikan. Kami ucapkan Terima Kasih.

Daftar Pustaka

www.google.com

Rufaida, Anis Dyah.2010.KIMIA.Klaten:Intan Pariwara

File:///K:/laporan-praktikum-kenaikan-titik-didih.html